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油田基础化学修订版第1章石油气体

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油田 基础 化学 修订版 石油 气体
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1 / 20《油田基础化学》目录第一章 石油气体…………………………………………………………………………………1第一节 石油气体的成分和性质……………………………………………………………1第二节 理想气体定律及相关计算………………………………………………………………4第三节 实际气体的范德华方程式………………………………………………………………7第四节 气体的液化与临界状态…………………………………………………………………9第五节 压缩因子………………………………………………………………………………12第一章 石油气体石油气体,指的是油层中与石油共生、伴随石油一起开采出来的气体,及部分溶于石油中的天然气,故又称为油田气或石油伴生气,并非指石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的石油尾气。在油田生产中常常会遇到和用到气体,如天然气的开发、气体泡沫钻井液技术的应用、混相驱油、凝析油气田的开采等。因此对于油气田来说,石油气体一章更为重要。描述气体行为的因素有四个:压强(p) 、体积(v) 、温度(T)及物质的量(n) 。本章将讨论气体的宏观性质压强(p) 、体积(v) 、温度(T)及物质的量 (n)之间的变化规律及常用的计算方法。第一节 石油气体的成分和性质石油气体中除含有较多甲烷、乙烷外,还含有少量易挥发的液态烃及微量的二氧化碳、氮、硫化氢等杂质。不同地域的石油气体,其成分和含量均不相同,以中原油田为例(体积百分比 V%):甲烷 烷 烷 它组分 (丁烷、戊烷、氮、二氧化碳等)1. 07831。一、基本特性:1、天然气的相对分子质量:由于天然气是多种气体的混合物,可用下列公式计算其相对分子质量:M=M:相对分子质量;然气各组分的体积组成;然气各组分的相对分子质量;2、天然气的相对密度:天然气的相对密度,是指在同温同压条件下,天然气的密度与空气密度的比值:G=ρ: 天然气的密度, 1; 2 / 20:空气的密度;3、临界温度:使天然气液化的最高温度称为天然气的临界温度;在临界温度下使气体液化的最低压力称为天然气的临界压力。临界温度、临界压力统称为临界参数。这些参数对应的状态叫临界状态。4、湿度和露点:天然气的绝对湿度,是指单位体积天然气中所含水蒸气的质量,单位是 一定温度和压力条件下,天然气的含水量达到某一最大值,就不能再增加水汽的含量,同时开始有水从天然气中凝析出来,此时的天然气含水量达到饱和,即天然气为水汽饱和。天然气为水汽饱和时的绝对湿度,称之为饱和绝对湿度,或简称饱和湿度。饱和湿度是湿一定压力和温度条件下天然气的最大含水汽量。天然气中的含水汽量超过此值后,就会有液态水析出。在相同压力和相同温度下,气体的绝对湿度和饱和绝对湿度的比值称为相对湿度。在一定压力下,饱和绝对湿度对应的温度称为水的露点。二、热力学性质1、天然气的热值天然气的热值是单位质量的天然气完全燃烧后放出的热量。其国际单位为 然气的热值分为高热值和低热值。高热值(全热值)燃烧的反应热加上水蒸气冷凝的潜热称为天然气的高热值。低热值(净热值)不包含水的冷凝在内的燃烧热,称为天然气的低热值。2、粘度粘度是表示流体流动时分子间因相对运动而产生的阻力大小的物理量。粘度大的流体流动困难,粘度小的流体易于流动。实质上,粘度表征流体内部有相对运动时,相互间的摩擦力,即相互障碍运动的力,内摩擦力也叫做粘滞力。流体的粘滞力可用牛顿内摩擦定律计算。F=η式中 F:两层流体间的内摩擦力,N;η:流体的动力粘度, N.s/m2;d:两层流体间的距离,m ;A:两层流体间的接触面积, v:两层流体间的相对运动速度, m/s;工程上经常使用的运动粘度,因为运动粘度在计算中比较方便,它是动力粘度与密度的比值,即:μ= η/ρ 3 / 20式中 μ:流体的运动粘度,m 2/s;动力粘度又称为绝对粘度,运动粘度又称为相对粘度。天然气的粘度,与其组分相对分子质量、组成、温度及压力有关。在低压条件下,压力变化对气体粘度影响不明显,温度升高,气体粘度增大。在高压条件下,压力增加,气体粘度增大,在压力不变时,温度升高,分子运动速度增大,使分子间分子接合条件恶化,气体粘度降低。天然气的最主要成分是甲烷,一般情况下天然气中甲烷含量可达 95﹪以上,故可以用甲烷的粘度代替天然气的粘度。第二节 理想气体定律及相关计算一、低压下气体基本定律自十七世纪到十九世纪初期,一些物理学家对气体的温度、体积、压强以及物质的量之间的关系进行了大量实验和研究,发现和总结了低压的一些基本规律, 现分述如下:定量气体的体积与其压强成反比,其数学式为1 (1 式中:p 1—状态 1 下气体的压强,单位为 1—状态 1 下气体的体积,单位为 L;态 2 下气体的压强,单位为 2—状态 2 下气体的体积,单位为 L;乘积为一常数,其大小与温度和气体的分子数量有关。·吕萨克定律在一定压强条件下,一定量的气体的体积与其绝对温度成正比。其数学式为:(11中:T 1— 状态 1 下气体的热力学温度即绝对温度,单位为 K,它与摄氏温度 关系为:T 1= 2— 状态 2 下气体的热力学温度即绝对温度,单位为 K,它与摄氏温度 关系为:T 2= 1—状态 1 下气体的体积,单位为 L;态 2 下气体的体积,单位为 L;V/T 为一常数,其大小与压强和气体的分子数量有关。 体的体积与其物质的量成正比。其数学式为(1p211n 4 / 20式中:n 1— 状态 1 下气体的物质的量,单位为 状态 2 下气体的物质的量,单位为 1—状态 1 下气体的体积,单位为 L;态 2 下气体的体积,单位为 L;V/n 为一常数,其大小与温度和压强有关。且 (11中:V m—气体摩尔体积,单位为 m3· lL·二、理想气体状态方程式随着科学的发展,高压技术的出现及测量仪器日益精密、实验技术的不断改进,人们发现上述的气体定律并不能在任何温度与压强下都能严格地描述气体的行为。只有温度较高、压强较低时,气体的行为才近似符合上述定律。为了更确切地概括气体的共性,更方便地研究气体性质,人们提出了理想气体的概念。理想气体是指在任何温度压强下都能严格遵守气体基本定律的气体。理想气体必须具有两个特征:一个是分子本身不占有体积;另一个是分子之间没有作用力。事实上任何真实气体分子本身都占有体积,分子间都存在作用力。所以,理想气体是一种假想的气体模型,只有在 p→0 时,实际气体可视为理想气体。但是在高温低压时,实际气体分子之间距离很大,作用力很小,分子本身所占体积与气体占据的体积相比可忽略不计,此时的实际气体就具备了理想气体的特征,故可视为理想气体。为了得到理想气体 p、V、T 之间更普遍的关系式,我们把几个定律的数学表达式联合起来,可得到下式:(1 上式称为理想气体状态方程式。上式的变形公式:ρ1 为体积质量,单位为 1想气体,状态方程式可写为:(1 式中:R— 气体常数,它的数值与气体种类无关,仅与 p、V 所取的单位有关,当采用法定单位制时,R= 。关于 R 的数值,我们可以从气体摩尔体积得到。对于 1何气体在101325,其气体体积都约为 ,即 0这些数据代入式(1:nRT p / p、V 采用其他单位制时, R 的数值将发生相应改变,在参考其他书刊时,应予注意。理想气体状态方程严格地讲只适用于理想气体,即便低压下的气体,对理想气体状态方程式也会产生偏差。但是,由于该方程式不含表征不同气体特性的变量,形式简单,用以计算高温低压的实际气体时,可得到较为满意的结果,所以在工程计算中长期被广泛采用。甚至,常温常压下的许多气体也可以用理想气体状态方程式进行近似计算。三、理想气体状态方程式的应用理想气体状态方程除对 p、V 、T、n 进行计算之外,还可求气体的质量、分子量及密度等。1. 气体质量、分子量的求解因为 ,由式(1:式中:m——气体的质量,单位为 g ;M——摩尔质量,单位为 。2. 密度的求解因为 ,由式(1:式中:ρ ——气体密度,单位为 。31 摩尔 体在 313K 时的体积为 ,求该状态时气体的压强。解:例 1 仿收集在体积为 127烧瓶中,在 371K 时瓶内的蒸气压强为1×105计算氯仿的分子量。解:例 1求氨在 373K 和压强为 05的密度。解:n048体体)(体11 / 20    )3(21321产以及科学实验中所遇到的气体常常是混合气体,如空气、天然气等。在混合气体中人们常要了解某一种组分气体在恒温恒容下的压强,或恒温恒压下的体积,为此前人总结出分压定律和分体积定律。为了研究的方便,我们所讨论的混合气体是指几种理想气体的混合物,而且各组分气体之间不发生化学反应。四、分压定律在温度为 T 和体积为 V 的容器中,盛有 A 气体和 B 气体,此时混合气体产生的压强称为混合气体的总压强,简称总压,用 p 表示。若把混合气体中 A 气体或 B 气体单独放置于温度为 T 和体积为 得他们的压强 别称为 A 气体和 B 气体的分压强,即某组分气体单独存在并具有与混合气体相同体积、相同温度时所产生的压强称为分压强,简称分压,用 示。借助于图 1以使我们更清楚地了解总压和分压的概念。图 1总压和分压示意图英国化学家道尔顿在总结了大量实验结果后,于 1801 年提出了分压定律:混合气体的总压等于各组分的分压之和。对于由 A 气体和 B 气体组成的混合气体,分压定律可以表示成:p= p A+ 压定律的表达式为(1 (1压定律表明:混合气体中的各组分互不干扰,每一组分对总压的贡献,就如同它单独存在、均匀地分布于整个容器时完全一样,严格说来,分压定律只适用于理想气体,是理想气体行为的必然结果。实际气体只有在可视为理想气体的条件下才服从分压定律。用压力表可以直接测量混合气体的总压,然而要直接测量各组分的分压是很困难的,但如果我们知道混合气体中各组分的物质的量,则很容易计算出各组分气体的分压。用理想气体状态方程式处理混合气体中的各个气体,可分别得到:对于混合气体则有: 321 4 混合气体混合气体 A+ n=nA+体气体 体气体 / 20(1) 、 (2) 、 (3)式分别除以(4)式得:对于任一组分 i 则有:(1 (1(1明:混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该组分气体的物质的量分数,它是分压定律的另一种表达形式。从式(1,计算分压的关键在于如何求得各组分气体的物质的量分数。直接求得各组分气体的物质的量分数比较困难,一般是通过气体分析法则得混合气体中各组分的体积分数,再求得物质的量分数。五、分体积定律混合气体所占有的体积,称为总体积,用 V 表示。混合气体中某组分单独存在并且与混合气体的温度和压强相同时所具有的体积,称为 i 组分的分体积,用 示。若仍以 A 气体和 B 气体组成的混合气体为例,其总体积 V 和分体积的关系示意在图 1 。图 1总体积和分体积示意图阿玛格从大量实验总结得出结论:混合气体的总体积等于各个组分气体的分体积之和,这一结论称为阿玛格分体积定律。如果只有 A、B 两种组分组成的混合气体,分体积定律可表示为:V=通式为:(1 (1-7)任 一 组 分 分 压 可 表 示 为表 示 ,、、分 别 用 组 分 的 物 质 的 量 分 数 。组 分 、组 分 、称 为 混 合 气 体 中、、  321 321321 混合气体混合气体 A+BT p n=nA+体气体 BT p p / 2021体积定律同样是理想气体行为的必然结果,实际气体只有在温度较高压强较低时才能较好的服从此定律。与分压相类似,用理想气体状态方程式处理混合气体,可以得到:两式相除得:称为 i 组分的体积分数,它等于 i 组分的物质的量分数,即(1 (1(1分体积定律的另一种表达形式,它表明: i 组分的分体积等于 i 组分的物质的量分数与总体积的乘积。由式(1式(1得:该式表明:同一个混合气体中任一组分的压强分数、体积分数和物质的量分数三者相等。通过气体分析法可以测定混合气体的分体积或体积分数,最常用的气体分析法是在温度、压强不变的条件下,采用不同吸收剂来逐一吸收混合气体中的各组分气体,混合气体被各吸收剂吸收后,体积依次减少,每次减少的体积就是被吸收的组分气体的分体积,每次减少的体积占混合气体的总体积的分数,即为各组分体积的体积分数。测得体积分数后,从而得出各组分的物质的量分数。例 1在右图中,左右两个容器分别盛有 容器体积为 2 升,温度 200K,压强为 300侧容器体积为 4 升,温度为 600K,压强为 900开活栓使气体混合,混合气体温度为 400K,若不计连接细管及活栓的体积,计算混合体积中 分压及混合气体的总压(设气体为理想气体)解:根据分压的概念,O 2 和 分压是 独充满两个容器,且温度为 400考虑一种气体,设混合前在一个容器内时为 1 状态,混合后在两个容器内时为 2 状态,同一气体由状态 1 变到状态 2,服从下式:2 意图 9 / 20,232 22222总 压 带 入 数 据 得对 于 带 入 数 据 得 :对 于图 1实际气体的 系T=定值例 1混合气体中有 2 2 三种气体,在室温和 05件下取气体试样 100用 液吸收 收后气体体积为 90用浓硫酸吸收最后剩余气体为 70,试计算各种气体的物质的量分数及分压。解:各气体的分体积为:各气体的分压为:第三节 实际气体的范德华方程式前面学习的状态方程式、分压定律和分体积定律都是理想气体的定律,实际气体只有在温度较高、压强较低时才近似符合。而温度较低、压强较高时,运用这些定律处理实际气体就会产生较大偏差,因此有必要研究在更广泛范围内实际气体 p、V、T 间的关系。一、实际气体对理想气体的偏差为了建立适用于实际气体的状态方程式,首先需要研究分析各种实际气体对理想气体的偏差情况。为了更清楚地了解这种偏差,我们以纵坐标,以 p 为横坐标,作 温线,图 1根据实测数据绘出的实际气体的恒温线。理想气体在 P 图上的恒温线是一条与横坐标平行的水平线,在同样温度下,实际气体在 P 图上恒温线则偏离水平线。与水平线偏离越远说明实际气体与理想气体的偏差越大。从 P 图上可看出,不同气体对理想气体的偏差情况不同。这说明气体的性质对偏差的影响。例如 恒温线,随着 P 的增加,pV m 值先下降,逐渐降到最低点,继而上升,然后超出水平线,pV m 值越来越大。 恒温线虽然也偏离水平线,Vy ,22H 424210 / 20)(2但却是上升的。实际上,若在适当的低温下,H 2 也会出现像 样的曲线。可见,实际气体与理想气体的偏差程度与气体的性质、温度和压强有关。实际气体对理想气体产生偏差的原因主要有:际气体分子本身确有体积。在高温低压时,由于气体稀薄,气体分子本身体积与它运动空间相比可以忽略。而在高压低温时,气体分子本身体积就不能忽略了。际气体分子间确有作用力,而且通常以分子间的吸引力为主。在温度较高时,由于分子运动剧烈,分子动能较大,相对而言,分子间的作用力可以忽略。而在低压时,气体密度小,分子间距离较大,分子间的作用力也可以忽略。但在高温或低压下,分子间的作用力就不能忽略。二、范德华方程式为寻找准确地描述实际气体 p、V 、T 间关系的方程式,已经有很多人提出了若干个实际气体的状态方程式,其中既简单又实用的是范德华方程式。1881 年范德华根据实际气体分子间有作用力和分子本身有体积,对理想气体状态方程式中的 p 和 V 进行修正,从而得出范德华方程。想气体状态方程式为 T,式中 容器的体积,是 1体分子自由活动的空间。对于实际气体,考虑到气体分子本身占有体积,1体分子自由活动的空间就不再是 必须从 减去一个与气体分子本身体积有关的修正量 b,即把 b 是与气体种类有关的常数。T 中 p 是指气体分子间无作用力时,气体分子碰撞器壁所产生的压强。对于实际气体,由于气体分子间有引力存在,当气体分子要碰撞器壁时,必然会受到内部分子的引力,这样实际气体产生的压强要比无引力存在产生的压强小。若把实际气体当作理想气体,则理想化后的压强应是实测压强 p 再加上减小的部分,范德华把减小的这部分压强称为分子内压,并认为内压是 。这样实际气体理想化后的压强应是 。经过两项修正,实际气体就可以当作理想气体处理,用分子实际自由活动的空间(V 替 理想化后的压强 代替 p,即得到:(1(1 1际气体的范德华方程式。对于 际气体,将 代入,整理得:2a )(2(2)(2 11 / 20(1(1 n 际气体的范德华方程式。式中 a、b 是与气体种类有关的物性常数,它们分别与分子间作用力和气体分子体积的大小有关。常见气体的 a、b 值列于表 1用时注意他们的单位,当压强和体积的单位改变时,这些常数的数值也会改变。表 1见气体的范德华常数物质 )10(2610(136一方面 a、b 常数值又必须通过实验确定,因此它是一个半理论半经验方程,在中压范围(几兆帕)内,使用范德华方程式比理想气体状态方程式有较高准确性,但在压力更高时,也存在较大偏差,表 1出的数据表明了该事实。表 1320K 时 摩尔体积( )1a) 实测值 范德华方程式计算值 1 321K 和体积为 器中,测得压强为 分别用理想气体状态方程和范德华方程计算压强并与实测值比较。 (a= 12 / 20b=实测值比较相对误差分别是:可见范德华方程计算结果与实测值误差小。运用范德华方程式虽然解决了中高压气体的有关计算,但要查找物性常数 a、b 数值,这给使用带来不便。同时发现,计算 p 和 T 较为简单,但若要计算 V 和 n 时则相当麻烦,所以我们希望找到一个普遍适用而又计算方便的方程式来处理实际气体,而这一方法的得出与气体的液化有关。第四节 气体的液化与临界状态实际气体分子间都存在着作用力,当分子间引力增大时,气体分子间距离变小,气体可以转变为液体甚至固体。本节讨论气体转变为液体时的现象及规律。一、 气体的液化实验范德华方程式中有两个重要物性常数 a、b,它们的数值是由临界参变量求得,而临界参变量又是由求得气体液化实验确定的,下面介绍一下气体的液化实验。将 1g 在 0℃的活塞中压缩,随着压力的变化,可看到图 1示的液化现象,并得到表 1示的数据。图 1气体的液化现象表 1化实验数据(0℃)%86 25263   体体体体 13 / 20状态 D C B ·g 液相 - - 数据画在压力上,得到一条 0℃时的气体的液化等温线条等温线的 为水平线。在 10℃时,重复上述实验,得到另一条液化等温线。这条等温线与 0℃时的不同在于气液共存的压力升高了,水平线 B' C' 比 短了。继续升高温度进行液化实验,得到的等温线中水平段随温度的升高而逐渐缩短。当实验温度为 缩成一点 K,在这温度以上,水平段完全消失。二、 的 温线1. 1)三个区域从液化实验可知,m 图可分为三个区域。在 C、C ' 、 C' ' 、 K、 B、B ' 、 B ' ' 、 K、 C' ' 、 C' 、 C 的钟形区域内,表示的是;其余是液态区。(2)等温线从液化实验可知, K 点以下的等温线由三段组成。以 0℃等温线为例,在液相区,在气相区,B C 段在气态和液态共存区。比 陡,表明液体的压缩性远远小于气体的压缩性。B C 段是水平线,它表示液体在一定温度下有一定的饱和蒸气压。C 点表示出现第一个液滴,此时气体为饱和气体;B 点表示气体几乎全部凝结为液体,只剩下最后一点点气体,B 点液体称为饱和液体。随着温度升高,水平段相当的压力也升高,即液体的饱和蒸气压随着温度升高而升高。K 点以上的等温线通常是光滑的曲线。仅是在不同条件下,曲线偏离理想行为的程度不同。同一温度下,常常压力越高,偏离理想行为的程度越大;同一压力下,温度越低,偏离理想程度也越大。图 1 温线 14 / 20(3)临界点K 点称为临界点。物质处于临界点时的特征是气体、液体的差别消失。3. 临界参变量该点的温度称为临界温度(使气体液化的最高温度) 。某气体在其临界温度时使其液化所需的最低压力称为该物质的临界压力。在临界温度和临界压力下,1 摩尔物质所占有的体积就是它的临界摩尔体积。临界温度、临界压力和临界摩尔体积三个数值称为临界参变量,也称临界参数。常见物质的临界参变量见表 1德华方程式常数 a、b 也可由临界参变量求得。临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别以 V c 表示。表 1一些物质的临界参变量物质 c/(·245678g)使气体液化,温度必须低于临界温度,并且施加的压强要大于该温度下的饱和蒸气压。临界温度越高的气体,越容易液化。气体的液化在工业和日常生活中经常遇到。工业上利用空气的液化来制取 活中使用的瓶装液化气,就是将可燃气体经高压液化后储存于瓶中的,使用时,打开阀门后,因压力降低,燃料气便从液态重新变成气态。 15 / 204. 物质临界参变量间的特殊关系某些物质临界参变量间的特殊关系如表 1示。表 1某些物质临界参变量间的特殊关系物质 2 O g)反映了气体的个性。它们都可以液化,都具有临界状态,这反映了气体的共性。并且实验发现,在临界状态时,各种实际气体的 几乎相等。这些事实,生动地说明各种气体个性和共性的统一,启发我们寻找普遍适用的气体状态方程。第五节 压缩因子理想气体状态方程式是一个与气体性质无关的普遍化规律,而范德华方程以及许多其它实际气体状态方程式中都含有与气体特性有关的常数,而且这些实际气体状态方程式用起来也不方便,即使最简单的范德华方程式,使用时必须查 a、b 常数,求 V、n 时还会遇到解三次方程的麻烦。因此人们更希望能找到一个既简单又能普遍适用于实际气体的规律。一、压缩因子范德华方程式引入两个修正项修正 公式,使它能用于实际气体p、V、T 、n 的计算。在工程上,为简便地解决实际气体 p、V 、T 之间的关系,经过长期的探索,在理想气体状态方程基础上用一个修正因子代替范德华方程式的两个修正项,把实际气体与理想气体之间的偏差,都归结到这个修正因子中去,使它能用于实际气体的p、V、T 、n 的计算。通常把这个修正因子称为压缩因子,以符号 Z 表示。修正后的方程式可表示为:(1 (1于理想气体,任何温度和压强下,Z=1 。对于实际气体,一般情况下 Z≠1;当 Z>1时,说明该实际气体不易压缩,当 Z 1 状态下,此时该气体较理想气体 压缩(填难或易) 。了将烧瓶中 20℃的空气赶出 1/5,需将烧瓶加热到()℃。(O 2)=(N 2)= ψ(=气的平均摩尔质量为﹤M﹥= (相对原子质量为 40) 。 19 / 207. 0℃时,将 2 1入体积 V 为 抽空容器中,H 2 和 有发生反应时,空容器内总压力为() 部与 应生成氨气时,空容器内的总压力为() 和 B,气体 A 的体积质量是气体 B 的体积质量的两倍,气体 的摩尔质量的一半,则 B = 。分子本身占有体积,则其状态方程可写为 。二、 数值的因素是( ) 。A. 气体的种类;B. 气体的状态;C. P、V 采用的单位;D. 都不影响;V=系的条件( ) 。A. T 较高,P 较低;B. T 较低 P 较高;C. T 和 P 都较高;D. T 和 P 都较低。3.若 ni、p i、V i、T i 分别代表混合气体中 i 组分气体的物质的量、分压、分体积、温度,则下列式子可以成立的是( ) 。A. i =. =C. . pV=00氢气由 2 升压缩到 1 升,从氢气性质可知压强降是( ) 。A. 等于 200. 大于 200. 小于 200、P 值可知,物质一定处于液态的是( ) 。A. Tp c;C. T>TC,p>p c,D. T>T C,;(B )p 1*=; (C)p 1*<;(D )不能确定;三、V=气体叫理想气体。适用于理想气体又适用于实际气体。 20 / a 与气体分子间力大小有关;范德华参量 b 与分子本身的体积大小有关。c 是气体被液化的最高温度,高于此温度无论加多大压力都不能使气体液化。、计算题1. 在 298K 时,16 克氧气的体积为多少 . 0.6 气体,在 290K 及 100 质量为 2 克,求该气体的分子量。3. 32 克氧气和 56 克氮气同盛于一只 10 容器中,设温度为 300K,试计算:(1)氧气和氮气得分压;(2)混合气体的总压。4. 在 5 升的容器中盛有 20℃的氮气,测的压强为 向容器中加入 混合气体总压。0 升的氧气瓶中装有 克氧气,若瓶内气体压强为 15此时瓶内温度有多高?(分别用理想气体状态方程式和范德华方程式计算)6. 5 度为 430K,压强为 15 体积。(1)当成理想气体处理;(2)用压缩因子图法计算。7. 在 25℃下,将氧充入 40 升的氧气瓶中直至压力达到 20用压缩因子图法计算瓶中氧的质量。
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